高一上学期期中考试化学试卷
满分100分 时间90分钟
可能用到的相对原子娱量：Ca—:40 N—14 O—16 Na—23 H—1 Cl—5.5 C—12 Zn—65 Mg—24 S—32
第Ⅰ卷(共48分)
一、本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项正确
1.下列名词中,哪个名词不属于物理量( )
A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间
2.下列实验操作中: ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是( )
A.①②③ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤
3.下列实验中，合理的是( )
A.用25mL碱式滴定管量取18.40mL NaOH溶液
B.用100mL量筒量取5.20mL 盐酸
C.用托盘天平称取25.20g NaCl固体
D.用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol?L-1盐酸
4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )
A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油
5.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)，溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/ml，则此溶液的物质的量浓度为( )
A.Vd/(MV+2240) B.1000Vd/(MV+2240)
C.1000VdM/(MV+2240) D.MV/[2240(V+0.1)d]
6.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )
A. B. C. D.
7.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作
①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序是( )
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②④⑤①③ D.⑤②④①③
8.17.1%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度(蔗糖分子量为：342)( )
A. 0.2 mol?L-1 B.0.3 mol?L-1 C.0.02 mol?L-1 D.0.1 mol?L-1
9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、Al3+、Cl--、SO42- B.Cu2+、Cl-、NO3-、OH-
C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D.H+、SO42-、NO3-、OH-
10.下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
C.1 mol水中含有2 molH和1 mol O D.1 mol Ne含有6.02×1024个电子
11.下列仪器中，常用于物质分离的是( )
A.①③ B.②③ C.②④ D.①②
12.下列离子方程式书写正确的是( )
A.石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- == H2O
D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl- == AgCl↓+NO3_
13.有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )
A.28.4 B.28.4 g / molC.71D.71 g / mol
14.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A.蔗糖溶液 B.盐酸 C.氯化钠溶液 D.Fe(OH)3 胶体
15.下列电离方程式中，正确的是( )
A.Na2SO4==2Na++SO4-2 B.Ba(OH)2==Ba2++OH2--
C.Al2(SO4)3==2Al3++3SO42- D.Ca(NO3)2==Ca2++2(NO3)2-
16.今有0.1mol?L-1Na2SO4溶液300mL，0.1mol?L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol?L-1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )
A.1︰1︰1 B.3︰2︰2 C.3︰2︰3 D.1︰1︰3
第Ⅱ卷(共计54分)
二、填空题 (共44分)
17二氧化碳的摩尔质量为 g/mol，22 g CO2的物质的量为 ，所含的分子数为 个，标准状况下，该气体所占的体积为 L.
18.用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L;从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L;含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为： mol/L.
19.下列物质中：①NaCl ②Na2O ③CH3COOH ④CO2 ⑤NaHCO3 ⑥NH3?H2O ⑦Fe ⑧金刚石 ⑨Cl2 ⑩澄清石灰水 ?NaOH属于混合物的是 ;属于单质的有 ;属于酸性氧化物的有 ;属于酸式盐的有 ;属于碱的有 ;属于强电解质的有 ;属于弱电解质的有： 。(以上均填序号)
20.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法 B.加热分解 C.结晶法 D.分液法 E.渗析法 F.蒸馏法 G.过滤法
(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物;
(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
(3)___________分离水和煤油的混合物;
(4)___________分离水和酒精;
(5)___________分离溴水中的溴和水。
21.实验室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题。
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________(填选项的字母)。
A.烧杯 B.100 mL容量瓶 C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒
(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_____g。
(3)实验开始前，需要检验容量瓶是否__________________。
(4)下列主要操作步骤的正确顺序是__________________(填序号)。
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解;
②用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中;
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀;
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
22.⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。
⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用两种方法对其鉴别。
① 。
② 。
23.人体胃液中含有胃酸(0.2%一0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少， 它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_____________。
(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是A1(OH)3]，反应的离子方程式为______________。
(3)氢氧化钠也能中和盐酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多_________。
三、计算题(本大题包括两个小题，共10分)
24.6.5 g锌与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。
求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。
(2)反应完全后，所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。
25.现有一种泉水样品，0.5 L这种泉水含有48.00 g的Mg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少?为使这种泉水所含的Mg2+全部沉淀，应加入1 mol / L NaOH溶液的体积是多少?
试卷答案
一、选择题(各3分 共54分)
题号123456789
答案CAACBADCA
题号10111213141516
答案ABCDDCD
二、填空题
17、(每空1分，共4分) 44g/mol ; 0.5mol ; 3.01×1023 个; 11.2L .
18、(每空2分，共8分)
1 mol/L; 1 mol/L; 0.04 g; 0.01 mol/L。
19、(每空1分，共6分)
⑩ ; ⑦⑧⑨ ; ④ ; ⑤ ; ? ;
①②? ; ③⑥ 。
20、(每空1分，共5分)(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A
21、(每空2分，共6分)(1)C (2)8 (3)漏液(水) (4)①③⑤②④
22、(1)血液为胶体，向伤口处加入电解质FeCl3，可以加速血液凝固。(2分)
(2)①用一束光分别照射两种体系，其中产生丁达尔效应的为淀粉溶液，无现象的为NaCl溶液。(2分)
②取两份溶液，向其中分别加入碘，变蓝的为淀粉溶液，不变色的为NaCl溶液。(2分)(其它答案合理可酌情给分)
23、(1)HCO3- + H+ == H2O + CO2↑(2分)
(2)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O(2分)
(3)氢氧化钠有很强的腐蚀性，损伤胃黏膜。(2分)
24、(1)2.24L(3分) (2)1mol/L(2分)
25、(1)4 mol/L(2分) (2)4L(3分)
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