高一化学教学教案：氧族元素

　　[板书] 二.化学性质的比较

　　[提问]二者有哪些相似的化学性质?

　　[回答并板书] 1、相似性

　　1)都与绝大多数金属化合。

　　2)都能形成气态氢化物。

　　3)最高价氧化物对应水化物均为酸。

　　4)均具有非金属性。

　　[提问] 二者有哪些不同的化学性质，举例说明二者气态氢化物的稳定性有何不同?

　　[回答]H2与Cl2经点燃生成HCl，而S与H2必须加热到一定温度后才可生成H2S，生成的H2S在300℃时又发生分解，所以HCl稳定性强于H2S。

　　[板书] 2、差异性 1)气态氢化物稳定性：氧族(H2R)<卤族(HR)

　　[提问]本例说明二者最高价氧化物对应水化物的酸性有何不同?

　　[回答]H2SO4是强酸，而HClO4是最强酸(含氧酸中)。所以HClO4强于H2SO4

　　[板书] 2)最高价氧化物对应水化合物酸性：氧族(H2RO4)<卤族(HRO4)。

　　3)非金属性：氧族<卤族

　　[讨论]怎样从反应事实上证明氟的非金属性强于氧?

　　[回答]2F2+2H2O==4HF+O2↑

　　[讨论]怎样从反应事实上证明氯的非金属性强于硫?

　　[回答]H2S+Cl2==2HCl+S

　　[板书]课堂练习

　　1.对氧、硫、硒、碲四种元素，下列说法中，不正确的是(D)。

　　A.最外层电子数相等 B.原子半径依次增大 C.阴离子的还原性依次增大

　　D. 由于核电荷数增大，核对最外层电子引力也依次增大

　　2.下列关于硒的叙述中，不正确的是(B)。

　　A.硒可以跟钠组成化合物Na2Se B.硒化氢的水溶液呈强酸性

　　C.亚硒酸是一种中强酸 D.硒化氢在空气中燃烧生成二氧化硒

　　3.下列氢化物的还原性由强到弱排列顺序中，正确的是(A)。

　　A.H2Se>H2S>HI>HBr>HCl B.H2S>H2Se>HI>HBr> HCl

　　C.HI>HBr> HCl>H2S>H2Se D.H2Se>H2S>HCl>HBr>HI

　　4.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是(D)。

　　A.钋是能导电的固体 B.钋的氧化物的水化物至少有两种

　　C.钋与氢气不能直接化合 D.钋的氢化物很稳定

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