高一化学教学教案：氧化还原反应（第二课时）

　　氧化还原反应(第二课时)

　　教学目标概览

　　(一)知识目标

　　1、复习、巩固氧化还原反应的概念。

　　2、初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法。

　　(二)能力目标

　　1、培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。

　　2、培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。

　　(三)情感目标

　　培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

　　重点与难点：

　　用化合价的变化和电子得失的观点认识氧化还原反应;氧化还原反应电子转移的表示方法。

　　教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习

　　教学过程：

　　[复习引入] 1.下列反应中，属于氧化还原反应的是( )。

　　A、CaCO3受热分解放出CO2 B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2

　　C、铁与稀硫酸反应 D、固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体

　　2、从得氧失氧角度认识氧化还原反应上升到从元素化合价角度认识氧化还原反应

　　[提问]什么叫化合价?化合价的数值是如何确定的?

　　[过渡]元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切的关系，由此可见，氧化还原反应与电子转移有密切的关系。

　　[板书]3、从电子转移的角度分析

　　指导同学们看课本图1-8，指导学生认识NaCl的形成过程：

　　指导学生写出双线桥：

　　失去2×e-, 化合价升高，被氧化

　　2Na + Cl2 = 2NaCl

　　得到2×e-,化合价降低，被还原

　　[归纳] ：氧化剂：Cl2，得到电子的物质;还原剂：Na，失去电子的物质。

　　化合价升高(降低)的价数=失去(得到)的电子数

　　同一反应中得到电子总数=失去电子总数

　　请同学们分析氢气与氯气的反应。

　　化合价升高，被氧化

　　H2 + Cl2 = 2HCl

　　化合价降低，被还原

　　[结论]对于共价化合物的形成，没有完全得失电子，只是电子的偏移，也是氧化还原反应。

　　[设问]综合上述两种情况，你能说出氧化还原反应的特征和实质吗?

　　[板书]4、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。

　　氧化还原反应的实质：电子的转移(得失或偏移)

　　小结：氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系。

　　失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应↓

　　得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应

　　↓ ↓

　　(本质) (特征)

　　[板书] 三、氧化还原反应电子转移的表示方法——双线桥法

　　[讨论] 双线桥表示的意义是什么?

　　表示化学反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。

　　[讨论]书写双线桥时应注意哪些问题?

　　注意：(1)首先标出变价元素的化合价。

　　(2)用双箭号表示，箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。

　　(3)在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数, 且得失电子数目应相等。

　　[练习] 用“双线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目，并分析哪种元素被氧化?哪种元素被还原?哪种物质是氧化剂?哪种物质是还原剂?

　　(1)MnO2 + 4HCl(浓)= MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑

　　(2)2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

　　介绍氧化产物和还原产物。

　　[总结]

　　氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→具有氧化性→变成还原产物

　　还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→具有还原性→变成氧化产物

　　[布置作业] 习题一(1) 习题二(1) 习题三(3)