高一化学教学教案：离子反应（第二课时）

　　离子反应(第二课时)

　　教学目标概览

　　(一)知识目标

　　1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

　　2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。

　　(二)能力目标

　　1、培养学生实验能力和观察能力。

　　2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

　　3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

　　(三)情感目标

　　1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

　　2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

　　3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

　　教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。

　　教学难点：：离子反应方程式的书写方法

　　教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

　　教学过程：

　　[设问]下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl

　　⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨

　　(1)属于强电解质的是 。

　　(2)属于弱电解质的是 。

　　(3)属于非电解质的是 。

　　(4)在溶液中主要以离子形式存在的是 。

　　答案：②③④⑥⑦ (2)①⑤⑨ (3)⑧⑾ (4)②③④⑦

　　[引入]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。

　　[板书]四、离子反应

　　1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

　　[实验] 请四位同学分别做实验：

　　① 硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液

　　② 硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液

　　③ 硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液

　　④ 硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液

　　[设问] ①分别发生什么现象?

　　②三支试管中白色沉淀是什么物质?怎样形成的?(请同学写化学方程式)

　　③这三支试管里澄清溶液中有什么离子?这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别?

　　用实验证明实验①中Cu2+和Cl- 反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。

　　[演示动画](Ba2+ + SO42- = BaSO4↓)

　　[板书] 2、离子反应的表示方法

　　离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

　　我们如何书写这些离子方程式呢?

　　[板书] 4、离子方程式的书写步骤(以实验一为例)

　　① 写：写出正确的化学方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

　　② 改：易溶的强电解质改写成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)

　　Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-

　　③ 删：删去两边相同的离子：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

　　④ 查：检查(质量守恒、电荷守恒)

　　[讨论]“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”这一离子方程式正确吗?

　　[回答]不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。

　　[小结] 书写四步中，“写”是基础，“改” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。

　　应该改写成离子形式的物质：

　　a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等

　　易溶于水、易 b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中

　　电离的物质 存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。

　　c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。

　　仍用化学式表示的物质：

　　a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等

　　b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

　　c、气体：H2S、CO2、SO2等

　　d、单质：H2、Na、I2等

　　e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　[设问] 这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来?同学们由此受到什么启发?

　　小结后得出离子反应方程式的意义。

　　[板书] 3、离子反应方程式的意义：

　　① 揭示离子反应的实质。

　　② 不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

　　[讨论] 为什么实验四中的复分解反应不能进行?

　　[讲述]上述Ba2+ + SO42- = BaSO4↓离子方程式，可以表示可溶性钡盐(如BaCl2、Ba(NO3)2)与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。Ag+ +Cl— = AgCl↓离子方程式，可以表示AgNO3溶液与可溶性盐酸盐(如BaCl2、NaCl)的一类反应。

　　[设问] HCO3— +OH— = CO32— +H2O离子反应方程式表示的意义是什么?

　　[讨论] 中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。

　　[小结] 酸碱中和反应的实质是H+ + OH-=H2O ，酸电离出来的H+ 与碱电离出来的OH- 结合成弱电解质H2O。

　　[练习] 写出离子方程式：

　　① 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液

　　② 向氨水中通入氯化氢

　　③ 氧化铜粉末加入稀硫酸

　　④ 铁屑放入硫酸铜溶液

　　分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。

　　请同学们写符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 的两个化学方程式，培养逆向思维能力。

　　[布置作业] P18习题一、2、3 习题二、三、