化学反应的表示同步练习试题及答案

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思路解析：根据反应前后质量守恒，可以得到：mC=(mA+mB)-mD=10+10-8=12 g。

答案：12 g

11.一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变，则原混合物中镁粉的质量分数为____________。

思路解析：这里包括两个反应：

2Mg+O2 2MgO

MgCO3 MgO+CO2↑

对于镁粉来说，生成物质量增加了，增加部分是反应物氧气质量。对于碳酸镁来说，生成物质量减少了，减少部分是CO2质量，且增加量等于减少量，这样不难计算。同学们不妨动手试试。

答案：44%

12.R表示某元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变，RxOy+3H2SO4====R2(SO4)3+3H2O,则x,y的数值为x=__________，y=__________。

思路解析：根据质量守恒定律知，反应前后原子个数相等。x=2,y=3。

答案：2 3

13.在3Fe+2O2 Fe3O4反应中：

(1)反应物是____________和____________。

(2)每____________份质量的____________和____________份质量的____________化合为____________份质量的__________。

思路解析：根据化学方程式的意义可知道：铁和氧气反应，每168份质量的铁和每64份质量的氧气反应，生成232份质量的四氧化三铁。

答案：(1)铁 氧气 (2)168 铁 64 氧气 232 Fe3O4

14.在2A+B====2C的反应中，1.2克A完全反应生成2克C，又知B式量是32，则C的式量是____________。

思路解析：根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为2克-1.2克=0.8克。又因为参加反应的各物质的质量与式量成正比，则0.8(克)∶32=2(克)∶2x,x=40。

答案：40

15.配平和完成下列化学方程式:

(1)□P+□FeO □P2O5+□Fe

(2)□Fe(红热)+□H2O(气)——□Fe3O4+□H2

(3)□N2+□H2——□NH3

(4)□Al+□Fe3O4——□Fe+□Al2O3

思路解析：根据化学方程式配平的步骤，结合质量守恒定律，反应前后原子总数不变，配平。

答案：(1)2P+5FeO P2O5+5Fe

(2)3Fe(红热)+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑

(3)N2+3H2====2NH3

(4)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

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