高一化学第一章从实验学化学复习检测题

标签：高一学习方法大全,http://www.jiaoshi66.com 高一化学第一章从实验学化学复习检测题,
一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)
1．(2010•大同高一检测)下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是(　　)
A．分液漏斗   B．漏斗
C．蒸馏烧瓶   D．容量瓶
解析：　A项用于分离两种互不相溶的液体；B项用于分离不溶性固体和液体；C项用于分离沸点不同的液体；D项用于配制溶液。
答案：　D
2．如图所示的实验操作中，正确的是(　　)

解析：　B项错，试管内的液体太多；C项错，胶头滴管不能伸入试管内；D项错，漏斗下管口没有靠在烧杯内壁上。
答案：　A
3．只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是(　　)
A．KNO3溶液   B．稀H2SO4
C．NaOH溶液   D．Na2SO4溶液
解析：　分析四种试剂，KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反应，无明显现象；Na2SO4只与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)。它们都不能鉴别上述三种溶液，而稀H2SO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)，与Na2CO3反应产生气体CO2。
答案：　B
4．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是(多选)(　　)
A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA
C．常温下，2.7  g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.15NA
D．常温下，1 L 0.1 mol•L－1MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA
解析：　A项错，11.2 L甲烷常温常压下的物质的量不是0.5 mol，故CH4中含H原子不为2NA，B项错，0.3 mol SO2含有的氧原子为0.6NA。
答案：　CD
5．x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为(　　)
A．9x/y mol－1   B．9y/x mol－1
C．x/y mol－1   D．y/x mol－1
解析：　n(H2O)＝x g18 g•mol－1
n(H)＝2n(H2O)＝x9mol
又：n＝NNA，则：yNA＝x9。
所以：NA＝9yxmol－1
答案：　B
6．在体积相同的两个密闭容器中充分充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(　　)
A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
解析：　根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错；O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。
答案：　D
7．将5 mol•L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是(　　)
A．0.05 mol•L－1   B．0.25 mol•L－1
C．0.10 mol•L－1   D．0.50 mol•L－1
解析：　稀释过程：c浓V浓＝c稀V稀，即：5 mol•L－1×10 mL＝c稀×200 mL得c稀＝0.25 mol•L－1。
答案：　B
8．电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是(　　)
A．过滤   B．萃取
C．蒸发   D．蒸馏
解析：　食盐溶于水后，蒸发溶剂，可得到食盐固体。
答案：　C
9．下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时 ，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器 口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是(　　)
A．①②③   B．③④
C．②⑤⑥   D．①②④⑤⑥
解析：　①误差太大，应该用10 mL量筒；②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘；③正确；④应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起；⑤取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子；⑥细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体。
答案：　D
10．下列有关实验操作中，正确的是(　　)
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的 量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
解析：　将已经取出的试剂再放回试剂瓶中，会污染试剂瓶中的试剂，所以取用试 剂时应“少量多次”，避免浪费，A项不正确；Ba(NO 3)2属于重金属盐，是有毒物质，不可以倒入水槽中再冲入下水道，B项不正确；蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干，C项不正确；浓硫酸溶于水放出大量的热，不能立即注入容量瓶中，否则定容 后冷却的溶液的体积会减小，使浓度偏大。
答案：　D
11．相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为(　　)
A．AB   B．AB2
C．A2B   D．A4B2
解析：　在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为2∶1∶2。据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子，故C的化学式为A2B。
答案：　C
12．在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是(　　)
A．Na2CO3、BaCl2、HCl   B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl   D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
解析：　一般除杂要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。加试剂顺序应是：Ba2＋→CO2－3→HCl，加稍过量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同时也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，盐酸过量不要紧，可依靠加热挥发而除去。
答案：　C
13．配制250 mL 0.1 mol•L－1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是(　　)
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
解析：　根据物质的量浓度公式可知c＝nV＝m/MV，影响因素为两大方面：溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容；B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C项，量筒在量取液体体积时，已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒入液体后，不能用水洗涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高；D项定容后，摇匀会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就使液体体积增加，浓度偏低。
答案：　C
14．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液中溶质的物质的量浓度为(　　)
A．5 mol•L－1   B．6.25 mol•L－1
C．7 mol•L－1   D．6.75 mol•L－1
解析：　设蒸发浓缩后溶液中溶质物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量不变，则(0.08 L×x×56 g•mol－128%＋100 g)×14%＝0.08 L×x×56 g•mol－1，x＝6.25 mol•L－1。
答案：　B
15．20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm－3，物质的量浓度为4.0 mol•L－1，则下列说法中，正确的是(多选)(　　)
A．25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L－1
B．此溶液中KCl的质量分数为74.51 174×100%
C．20 ℃时，密度小于1.174 g•cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g•cm－3
解析：　KCl的溶解度随温度的升高而增大，故25 ℃的浓度大于4.0 mol•L－1；假设此溶液为1 L，则m(溶液)＝ρV＝1.174 g•cm－3×1 000 cm3＝1 174 g，m(KCl)＝c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)＝4.0 mol•L－1×1 L×74.5 g•mol－1＝298 g，所以KCl的质量分数应为298 g1 174 g×100%，B项错误。此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，仍为饱和溶液，密度仍为1.174 g•cm－3，D项错误。
答案：　AC
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(8分)(1)水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是(　　)

[1] [2]  下一页