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高二化学试影响盐类水解的因素检测试题及答案,
(2)FeSO4(aq)中，Fe2＋易被空气中氧气氧化为Fe3＋：12Fe2＋＋3O2＋6H2O===8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓。
加入Fe粉，可使Fe3＋转化为Fe2＋：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，加入H2SO4可防止Fe(OH)3沉淀的生成。同时FeSO4又能发生水解反应：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，加入H2SO4可抑制Fe2＋的水解。
答案：(1)KOH(s)[或浓KOH(aq)]
(2)使氧化生成的Fe3＋转化为Fe2＋
反应掉氧化生成的Fe(OH)3、抑制Fe2＋的水解
12．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_____________________________ _________________________________________________________。
不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是_____________________ _________________________________________________________。
不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是____________ _________________________________________________________。
解析：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液相遇会发生水解相互促进反应产生CO2气体达到灭火的目的，其原因是：Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑。若把硫酸铝溶液放在铁筒中，因Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性会腐蚀铁筒，如果用Na2CO3代替NaHCO3，则发生水解相互促进的反应是：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋3CO2↑，可见，与等物质的量的Al2(SO4)3反应产生的CO2量较少，且生成CO2的速率慢。
答案：Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑
Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性会腐蚀铁筒 与等物质的量的Al2(SO4)3反应，Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2速率较慢。
13．向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：
甲：①Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－；②NH＋4＋H2O NH3 •H2O＋H＋；③H＋＋OH－===H2O。
由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。
乙：①Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－；②NH＋4＋OH－=== NH3•H2O。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是( )
A．NH4NO3 B．CH3COONH4
C．(NH4)2SO4 D．氨水
(2)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理__________(填“甲”或“乙”)；写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2溶解的离子方程式：__ ____________________________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)NH＋4水解使NH4Cl溶液呈酸性，可使Mg(OH)2溶解，NH＋4可与OH－反应促进Mg(OH)2的溶解，两种解释都有道理，而CH3COONH4溶液显中性，如果能使其溶解则说明乙的解释正确，若不能使其溶解则甲的解释正确。因此选B。(2)加入CH3COONH4溶液后，Mg(OH)2溶解，证明乙正确。
答案：(1)B (2)乙 Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3•H2O
14．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－ HA－H＋＋A2－
试完成下列问题：
(1)Na2A溶液显__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是___________________________________________(用离子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是____________________________。
A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L
B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
(3)已知0.1 mol/LNaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0.11 mol/L(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________________。
(4)0.1 mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____ _______________。
解析：(1)从H2A的电离方程式来看，第一步是完全电离的，第二步是部分电离的，故可认为A2－为弱酸根离子，能水解，因此Na2A是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。
(2)在0.1 mol/LNa2A的溶液中存在的阳离子有：Na＋、H＋，阴离子有OH－、A2－、HA－，但不存在H2A分子。
电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
物料守恒：c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＝0.2 mol/L
整理得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)。
(3)0.1 mol/LH2A中存在：
H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
由于H2A电离出的H＋能抑制HA－的电离，故溶液中的c(H＋)小于0.11 mol/L。
(4)根据(3)中NaHA溶液显酸性知HA－电离程度大于水解程度，即可判断各离子浓度大小。
答案：(1)碱性 A2－＋H2OHA－＋OH－
(2)B、C
(3)＜ H2A第一步电离出的H＋抑制了HA－的电离
(4)c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)
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