1996上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛试卷

　　1996上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛试卷

　　一．每小题只有一个正确答案（每小题2分，共70分）

　　1．人类已知的所有物质中，品种和数量都最多的是

　　（A）单质 （B）氧化物 （C）离子化合物 （D）共价化合物

　　2．由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子最多可能有

　　（A）10种 （B）11种 （C）12种 （D）13种

　　3．含碳原子个数为10个或小于10的烷烃分子中，其一卤代烃不存在同分异构体的烷烃共有

　　（A）2种 （B）3种 C）4种 （D）5种

　　4．将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO24-和水分子个数比为1：5，则X等于

　　（A）9克 （B）10.8克 （C）12.4克 （D）15.6克

　　5．A和B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B，则可推断

　　（A）A的氧化性小于B （B）A－还原性大于B－

　　（C）B－的还原性大于A－ （D）A的还原性大于B

　　6．将气体X2和Y2各1摩充入密闭容器，二者反应生成Z气体，达到平衡时测得各物质的浓度分别是：[X2]=0.58摩/升，[Y2]=0.16摩/升，[Z]=0.84摩/升。Z的分子式为

　　（A）XY （B）X2Y （C）XY2 （D）X3Y2

　　7．在一个6升的密闭容器中放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生如下反应：4X（气）+3Y（气） ＝ 2Q（气） + nR（气），达到平衡后容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3。则该化学方程式中的n值是

　　（A）3 （B）4 （C）5 （D）6

　　8．水是一种极弱的电解质，在室温时，平均每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值为

　　（A）1×10－14 （B）10－7 （C）55.6×107 （D）55.6

　　9．把PH=3的醋酸溶液用水稀释一倍后，溶液的PH值较接近于

　　（A）3.3 （B）3.1 （C）3.5 （D）3.7

　　10．Ne在自然界里有两种同位素20Ne和22Ne。Ne的原子量是20.2，则自然界中20Ne和22Ne

　　（A）1︰1 （B）9︰1 （C）1︰9 （D）1︰5

　　11．向10毫升PH=12的某碱溶液中加入10毫升PH=2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定为

　　（A）弱碱 （B）一元强碱 （C）多元强碱 （D）任何强碱

　　12．类似溶液中[H+][OH-]＝ＫＷ，饱和AgCl溶液中[Ag+][Cl-]在一定温度下也为一定值，常用ＫSP表示。现将足量AgCl放入下列溶液中，溶液达到平衡时，[Ag+]最小的是

　　（A） 水 （B）0.2摩/升MgCl2 （C）0.3摩/升NaCl （D）0.3摩/升盐酸

　　13．在8NH3 + 3Cl2 →6NH4Cl + N2反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

　　（A）3︰2 （B）2︰3 （C）3︰8 （D）3︰1

　　14．某饱和一元醇中碳元素的质量是氧元素质量的3倍，此醇的结构式可能有

　　（A）2种 （B）3种 （C）4种 （D）5种

　　15．在常压和120℃时，乙醇蒸气和乙烯蒸气共V升，完全燃烧时，需要相同条件下的氧气3V升，则混合气体中乙醇蒸气和乙烯蒸气的体积比为

　　（A）1︰1 （B）1︰2 （C）2︰1 （D） 任意比

　　16．环状化合物为是一种重要的有机试剂，它可由有机化工原料R和其它无机原料发生加成、水解、氧化、酯化反应得到，则R是

　　（A）1－丁烯 （B）乙炔 （C）1，3－丁二烯 （D）乙烯

　　17．向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4之间的物质的量之比为

　　（A）1︰1︰1 （B）1︰2︰4 （C）1︰2︰3 （D）2︰3︰5

　　18．某干燥的混合气体100毫升，可能含有NO、CO、NH3、CO2、HCl、N2、O2等。先通过浓硫酸，气体体积缩小为原来的一半；再通过装有过氧化钠的干燥管，气体体积又减少一半，但气体的颜色没有发生变化，最后将气体通过加热的铜网，此时已无气体剩余（气体体积均在同温同压下测定），由此可以得出的正确结论是

　　（A）原混合气体中有CO、NH3、CO2共100毫升

　　（B）原混合气体中有N2、CO2共100毫升

　　（C）原混合气体中有NO、NH3共50毫升，CO2 50毫升

　　（D）原混合气体中有CO2、NH3各50毫升

　　19．乙酸甲酯与醋酸丁酯的混合物含碳为58.5%，含氧量为

　　（A）9.75% （B）20.5% （C）31.75% （D）41.5%

　　20．在11毫升PH=12的氢氧化钠溶液中，加入10毫升的某酸，在滴入石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是

　　（A）PH=2的硫酸 （B）PH=2的醋酸

　　（C）0.01摩/升的甲酸 （D）0.01摩/升的硝酸

　　21．在下列反应中能置换出铜的是

　　①Na + CuSO4（溶液） ②CuO + CO（加热）

　　③CuO + H2（加热） ④Fe + CuSO4（溶液）

　　（A）①②③④ （B）②③ （C）③④ （D）①④

　　22．不能通过化合反应制取的物质是

　　（A）Fe（OH）3 （B）NO2 （C）Al2S3 （D）CuS

　　23．鉴别纯碱、石灰石、芒硝、石膏四种固体物质，下列试剂中应选用的是

　　（A）氢氧化钠溶液 （B）水、盐酸

　　（C）硝酸 （D）氯化钡和硝酸的混合溶液

　　24．将H2S与O2以5：4的体积比混合点燃，最后完全燃烧的H2S的体积约占原H2S气体总体积的百分比是

　　（A）20% （B）25% （C）30% （D）40%

　　25．在溶液中，有可能大量共存的一组离子是

　　（A）H+、Na+、I－、NO3－ （B）H+、K+、MnO4－、Cl－

　　（C）Fe3+、H+、NO3－、SO42－ （D）K+、Al3+、Cl－、AlO2－

　　26．超氧化钾（KO2）常用于急救，它能吸收二氧化碳，生成碳酸盐和氧气。若用156克金属钾在一定条件下与氧气充分反应生成KO2，用此KO2完全吸收二氧化碳，则生成氧气，在标准状况下的体积是

　　（A）11.2升 （B）22.4升 （C）44.8升 （D）67.2升

　　27．1摩Na2O2和1摩NH4HCO3固体混合后，置于密闭容器中，加热至300℃待反应完成后排出气体，残留的固体物质是

　　（A）1摩Na2CO3和1摩NaOH （B）1摩Na2CO3

　　（C）0.5摩Na2CO3和0.5摩NaOH （D）1摩NaOH

　　28．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2混合气体，通过电火花，这三种气体正好完全反应，却后得到的溶液质量百分比浓度为28.9%，则容器中H2、O2、Cl2的体积比为

　　（A）9︰4︰1 （B）4︰1︰2 （C）11︰5︰1 （D）9︰4︰2

　　29．V升Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温下灼烧沉淀，称量所得白色固体m克，则原溶液中SO24-的物质的量浓度是

　　（A）mV/27摩/升 （B）2m/27V摩/升

　　（C）3m/54V摩/升 （D）3m/102V摩/升

　　30．A、B、C均为第一至第三周期的元素，A元素的原子最外层只有一个电子；B元素的原子最外层电子数和电子层数相等；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍由A、B、C组成的化合物化学式不可能是

　　（A）ABC2 （B）A2BC2 （C）A2BC3 （D）A3BC3  www.jiaoshi66.comwww.jiaoshi66.com

　　31．在100毫升注射器中进行如下实验（在相同温度下进行）。吸入二氧化氮50毫升时，其压强为P1，然后迅速压缩为25毫升，其压强为P2，经过一段时间反应达到平衡，其压强为P3。下列说法正确的是

　　（A）P2 ＞ P1 = P3 （B）P2 ＞P3 ＞P1（C）P2 ＞P1 ＞P3（D）P1 = P3 = (1/2)P2

　　32．酸雨主要是燃烧含硫燃料释放出二氧化硫气体造成的，取水样进行分析，发现PH值与时间变化的关系如左图，PH值变化的主要原因是

　　（A）亚硫酸电离度增大 （B）水份蒸发

　　（C）缓慢氧化 （D）测定的误差

　　33．某酯C6H12O2水解后得到产物为A和B，B部分氧化得产物C，若A不能发生银镜反应，C氧化可得A，则C6H12O2的可能结构式有

　　（A）1种 （B）2种 （C）3种 （D）5种

　　34．有一烃分子中含一个环状结构和3个双键，则此烃分子式可能是

　　（A）C17H30 （B）C18H32 （C）C19H34 （D）C20H34

　　35．下列除杂质的方法正确的是

　　（A）溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取

　　（B）乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液

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