核外电子排布的初步知识教案

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核外电子排布的初步知识教案

精品 源自中考试题     教学目的
    1.知识目标:了解原子的核外电子是分层排布和1-18号元素的原子结构示意图及其涵义;了解离子、离子化合物和共价化合物的概念,进一步了解离子化合物和共价化合物的形成。
    2.能力培养:通过1-18号元素的原子结构示意图的认识,培养学生 的观察过元素的性质跟它的原子结构关系的学习,使学生进一点掌握结构、性质之间的辩证关系。
    3.培养学生 从小热受途学知识的思想觉悟。
    教学重点、难点
    1.重点:电子排布规律与化学性质。
    2.难点:离子化合物与共价化合物的形成过程。
    教学用具
    投影仪、小黑板、挂图等。
    教学过程
    一、复习提问
    1.原子由哪些粒子构成?
    2.为什么整个原子不显电性?
    (讲解后小结如下,展示小黑板)
    2.核电荷数=质子数=核外电子数
    二、引入新课
    (引言)我们已经知道,原子是由原子核和核外电子构成的,原子核 的体积很小,仅点原子体积的几千分之一。电子在核外的空间里作高速运动。那么,电子是怎样排布在核外空间的呢?今天就要讲解第五节核外电子排布的初步知识。
    三、新课讲授
    1.核外电子的分层排布
    (讲解)除氢原子只有一个电子外,其他原子核外电子比较多,但是电子的能量并不相同。能量低在离核近的区域运动,能量高的通常在离核远区域运动。
    (阅读)指导阅读课文第59页的第一自然段。
    (小结)通常用电子层来表明支动电子远近不同。
    能量最低→离核最近→第一层
    能量稍高→离核稍远→第二层
    能量更高→离核更远→第三层
    由里往外依次类推,则四、五、六、七层。
    2.1-8号元素的原子结构示意图。
    (投影)1-8号元素的原子结构示意图。
    (讲解)以钠为例说明原子结构图的三点涵义。
    (讨论)利用投影1-18号元素的原子结构示意图讨论并总结出元素的分类、化学性质与原子最外层电子数目的关系。
    (小结)稀有气体元素:原子的最外层有8个电子(He 有2个电子)结构稳定,性质稳定。
    非金属元素:原子的最外层电子数目≥4,易得电子。
    金属元素:原子的最外层电子数目<4,易失电子。
    原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
    3.离子。
    (概念)见课文第60页。
    (讲解)离子用离子符号表示。
    (讨论) (1)说出(2Mg2+) 
    (2)离子与原子的比较
    粒
    区    子
    别
    与
    联系 原子 离子
    阳离子 阴离子
    结构 核内质子数=外电子数 核内质子数>核外电子数 核内质子数<核外电子数
    电性 不带电 带正电 带负电
    表示法                  Na
    用元素符号表未如:
    S 用离子符号表示如:Na+ 用离子符号表示如:S2-
    相互转化
    关    系 阳离子  原子  阴离子
    4.离子化合物
    (讲解)钠是金属元素,氯是非金属元素,两 者化合生杨氯化钠。
    (投影)
    (板书)Na++Cl- NaCl
    (讲解)对照投影讲解离子化合物的形成过程。
    5.共价化合物
    (讲解)利用氯化氢的形成讲解共价化合物概念及形成过程。
    (小结)构成物质的粒子有分子、原子、离子。
    由原子直接构成的物质:Na、Zn、Fe。
    由分子构成的物质:H2O、CO2、HCl、O2、H2、N2、Cl2。
    由离子构成的物质:NaCl、CaCl2、ZnCl2、ZnSO4。
    四、巩固练习
    1.课堂练习
    (1)回答下列各题:
    ①元素的化学性质主要取决于原子结构的哪部分?
    ②下列哪些粒子的最外层到稳定结构?
    ③下列哪些粒子是原子?哪些粒子是离子?
    (2)下列说法是否正确?
    ①凡是最外层有8个电子的粒子,都是稀有气体元素的原子;
    ②钠原子和钠离子都属于钠元素;
    ③2H、2H+、H2都由氢元素 组成,所以它们的化学性质的想同。
    (提示:(1)①最外层电子数;②A、B、C;③B、C、D,A、E。(2)①×;②√;③×)
    2.典例分析
    例1元素之间最本质的区别是(  )
    A.原子核外电子总数不同    B.原子核内质子数不同
    C.原子的最外层电子数不同   D.原子核内中子数不同
    (分析)本题的关键在于是否真正理解元素这一概念。具有相同核电荷数的同一类原子叫元素。所以说,元素之间最本质的区别就是原子子核内质子数不同。任何一种元素的原子,在化学反应中可能得到电子,也可能失去电子,但是质子数不变。
    (答案:B)
    例2  下列粒子中预法错误的是(  )
    A.共有3 种元素、3种粒子
    B.①③④都具稳定结构
    C.③④核外电子排布相同,是同种元素原子
    D.①是阴离子,③是阳离子。
    (分析)本题的关键在于理解原子(或离子)结构示意图及其涵义。①中最外层电子数为8,达到稳定结构,是阴离子,③中最层电子数也为8,达到稳定结构,是阳离子,因此BD 答案均正确。①②核内质子数均为17,是同种元素,构成不同的粒子,③④外层电子排布相同,但是不同种元素的原子,所以A、C答案均错误。(答案A、C)
    五、归纳小结
    1.掌握离子的其涵义。
    2.识别1-18 号元素的原子结构示意图且能根据示意图判断阴、阳离子。
    3.知道离子化合物和共价化合物的判断典例。
    六、作业布置。
    1.课后习题1、2。

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精品 源自中考试题     2.课时作业设计:第二大题。
    七、板书设计
    第五节  核外电子排布的初步知识
    一、核外电子的分层排布。
    电子层数:一、二、三、四、五、六、七。
    二、1-18号元素原子结构示意图(见投影)
    三、元素分类、性质跟原子结构的关系(见下图)
    四、离子
    离子符号的意义(以2Mg2+为例说明数字2的意义)
    五、离子化合物
    如:NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4其中以NaCl为例说明离子化合物的形成过程
    六、共价化合物
    如:、HCl、H2O、CO2等其中以HCl为例说明共价化合物的形成过程
    七、构成物质的粒子--分子、原子和离子

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