铁和铁的化合物教案1

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铁和铁的化合物教案1

    教    师    活    动 学   生   活   动 教 学 意 图
    [引入]铁是一种重要的金属,铁在地壳中的丰度居第二位(4.75%,仅次于Al),也是人体中的重要元素(如含在血红素中)。由于铁矿在自然界分布广,铁的合金生产方法比较简单,且具有许多优良性能,使它成为人类应用最早的金属之一,至今仍是应用最广,用量最大的金属。
    [板书]第一节  铁和铁的化合物
    一、铁:
    [讲述]人类早在6000年前就开始用铁,2000年前人类发明了从矿石里冶铁的方法。我国2000年前春秋时期开始冶铁。现代铁仍被广泛用于工业、农业以及国防等方面。铁也是人体中的重要元素(含在血红蛋白中)。
    [提问]铁如此重要,那么它在周期表中的位置如何?原子结构又是怎样的?
    [板书]
    1.铁在元素周期表中的位置和结构:
    (以K、Ca、Sc、Ti等为例)
    [引导]分析元素周期表,介绍63种过渡元素。
    [提问]①请根据铁在元素周期表中的位置,画出其原子结构示意图。
    ②能否判断出铁的常见价态?
    [订正]
    [展示]铁单质,让学生进行观察,小结铁的物理性质,启发学生根据日常生活中的铁和金属晶体的共性总结并回答。
    [讲述]铁和其它金属一样,有金属光泽,不透明,有延展性,导电、导热性,这是共性,还要注意铁的特殊性。
    [板书]2.物理性质:
    纯铁   矿石--铁的化合态
    陨石
    铁粉   黑
    [板书]3.化学性质:
    [质疑]铁的活泼性如何?如何判断出来?
    [强调]铁是典型的变价金属。
    [提问]你曾学过哪些铁的化学性质?
    [板书]
    ⑴与氧气反应:点燃、高温、常温
    Fe→FeO→Fe3O4→Fe2O3
    ⑵与其它非金属反应:
    [提示]注意:盛放单质碘的试剂瓶不能用铁盖
    [讲述]Fe3C是一种灰黑色、硬而难熔的物质。
    [提问]铁是否与水反应?启发学生根据日常生活和金属活动性顺序中其它金属与水反应的情况进行分析。
    [设问]高温情况呢?
    [板书]⑶与水反应
    [讲述]常温下铁与水不反应,但在水和空气里的氧气及二氧化碳等物质的共同作用下,铁容易生锈而被腐蚀。
    [板书]高温
    3Fe+4H2O(气)==== Fe3O4+4H2
    ⑷与酸反应
    ① 与非氧化性酸:
    ②常温下,铁遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化。
    ③与氧化性酸反应:
    ⑸与盐反应
    [讲述]铁跟比它活动性较弱的铜盐溶液起反应,能置换出金属铜。
    [引导讨论]铁的显价规律
    [小结](见附录1)
    [板书]二、铁的化合物
    1.铁的氧化物
    [提问]铁的常见氧化物有几种,写出化学式。
    [展示]FeO粉末、Fe2O3粉末、Fe3O4晶体
    [引导]学生阅书第44页,并填表(见附录2)
    [投影]答案
    [板书]2.铁的氢氧化物
    [提问]如何制备?
    [实验]
    ①FeCl3与NaOH反应制取Fe(OH)3
    ②新制FeSO4溶液与煮沸过的NaOH反应制取Fe(OH)2
    ③将少量Fe(OH)2沉淀置于滤纸上,并在空气中放置一段时间。
    [板书] ⑴制备:
    Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
    Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
    现象:白色↓→灰绿色↓→红褐色↓
    [引导]学生写出实验③的化学方程式
    [提问]
    ①为什么用煮沸过的NaOH溶液?
    ②为什么用新制备的FeSO4溶液?
    ③滴管的操作为什么违反常规?
    [引入]氢氧化物的性质
    [板书] ⑵性质:
    [投影]组织学生填表(见附录3)
    [组织讨论并小结]    
    Fe(OH)3 、Fe(OH)2的共性和不同。 
    了解
    阅书后周期表,得出结论:铁位于元素周期表中第四周期、Ⅷ族。
    识记
    思考、分析、回答:因为这些元素都是金属,从它们在周期表中所处的位置看它们是ⅡA族到ⅢA族的过渡。从性质上看,它们是从典型的金属到典型的非金属的缓慢过渡。
    查原子序数画出原子结构示意图。
    常见价态  +2,+3
    观察铁,阅书第42页,归纳物理性质:①色态:纯净的铁是光亮的银白色金属;②密度:7.86g·cm-3;③熔、沸点:熔点1535℃,沸点2750℃(比钠、镁、铝高得多);④有延展性和导电、导热性(次于铜和铝);⑤铁能被磁铁吸引,在磁场作用下,铁自身也能产生磁性。
    领悟。
    分析得出:用金属活动性顺序进行判断。与Na、Mg、Al、Cu比较得出结论,铁是较活泼的金属(或中等活泼金属,表现为还原性)。
    领悟、识记
    回忆并回答:与非金属、酸、盐溶液反应。写出反应方程式:
    3Fe+2O2====Fe3O4
    2Fe+O2====2FeO(Fe过量)
    较稳定,在潮湿空气中
    4Fe+2H2O+3O2====2Fe2O3oH2O
    写出反应方程式:
    2Fe+3Cl2====2FeCl3
    2Fe+3Br2====2FeBr3
    Fe+S====FeS
    Fe+I2====FeI2
    了解
    思考回答:常温下铁与水不反应。
    理解、识记。
    写出反应方程式:
    Fe+2H+=== Fe2++H2↑
    Fe+4HNO3(稀)===Fe (NO3)3+NO↑+2H2O
    (足量)
    Fe+6HNO3(浓) ====
    Fe (NO3)3+3NO2↑+3H2O
    (足量)             
    2Fe+6H2SO4(浓) ====
    Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
    Fe+Cu2+====Fe2++Cu
    讨论,得出答案。
    思考:三种,分别是FeO、 Fe2O3、Fe3O4
    观察色态。
    阅书、分析、填表
    思考回答:可溶性亚铁盐、铁盐溶液与可溶性碱作用。
    观察实验现象:
    ①产生红褐色沉淀。
    ②白色↓
    ③白色↓→灰绿色↓→红褐色↓
    Fe(OH)2         Fe(OH)3
    (白色)          (红褐色)
    4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
    思考回答:
    ①除去溶于NaOH溶液中的O2。
    ②FeSO4易被空气中的O2氧化成Fe2(SO4)3。
    ③防止空气中的O2进入反应液。
    思考、填表。
    讨论得出结论:
    共性:①均为固体;②均难溶于水;③均为难溶性弱碱;④均与酸反应;⑤加热均分解。
    不同:①颜色; ②Fe(OH)2与氧化性酸反应生成三价铁; ③

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