酸碱基础知识点复习试题及答案

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一、酸碱指示剂

我们知道，二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，溶液的颜色变为红色。那是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红了。

那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢?

实验【10-1】将8只试管分成两组，每组的四只试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色的石蕊溶液，向另一只试管中加入无色酚酞溶液。(如下图)

现象：

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化

食醋 红色 无色

石灰水 蓝色 红色

盐酸 红色 无色

氢氧化钠溶液 蓝色 红色

结论：食醋和盐酸使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色;石灰水和氢氧化钠溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。

石蕊和酚酞溶液，叫做酸碱指示剂，遇到酸或碱时可以显示不同的颜色。

紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色;无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。

上面四种物质中，食醋和盐酸属于酸溶液;石灰水和氢氧化钠溶液属于碱溶液。

活动与探究: 常见蔬菜、花卉在溶液中颜色的变化

状元笔记

指示剂遇到酸或碱变色的过程，属于化学变化，生成了有颜色的物质。在描述这一变化时，一般说“酸或碱使指示剂变色”，而不是说“指示剂使酸或碱变色”。

(1)取紫卷心菜榨汁，分别向菜汁中滴加盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、纯碱溶液、食盐溶液，观察汁液的颜色变化，实验记录如下表：

盐酸 醋酸 氢氧化钠溶液 纯碱溶液 食盐溶液

紫卷心菜 红色 红色 绿色 绿色 不变色

(2)取紫萝卜皮、芹菜、韭菜、白菜、月季花、紫罗兰花、喇叭花等榨汁，再分别向这些榨汁中加入醋酸和纯碱溶液，观察汁液的颜色变化，实验记录如下表：

紫萝卜皮 芹菜 韭菜 白菜 月季花 紫罗兰花 喇叭花

醋酸 红色 黄绿色 不变色 不变色 浅红色 红色 紫色

纯碱溶液 蓝色 不变色 不变色 不变色 黄色 蓝色 黄色

面对试验结果，你可能很惊讶吧!生活中有这么多物质与实验室中的指示剂相似!

结论： 紫卷心菜和酸碱指示剂一样，在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色;自然界中有很多植物可以作酸碱指示剂，但不是所有的植物都可以作酸碱指示剂。最好的指示剂应该是在酸和碱性不同的溶液中颜色变化差别较大的。如上面的紫萝卜皮、紫罗兰等。

【示例】下列物质都是日常生活中经常遇到的物质，其中能使紫色的石蕊溶液变红色的是( )

A.食盐水 B.柠檬汁 C.肥皂水 D.石灰水

解析：食盐水是中性溶液，不能使紫色的石蕊溶液变色;柠檬汁是酸性溶液，能使紫色的石蕊溶液变红色;肥皂水、石灰水都是碱性溶液，都能使紫色的石蕊溶液变蓝色。

答案：B

二、常见的酸

1.几种常见的酸

酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!

提示：闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔(如下图所示)，千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!

实验【10-2】观察浓盐酸和浓硫酸

颜色 状态 气味 打开瓶盖后的现象

浓盐酸 无色 液体 刺激性气味 白雾

浓硫酸 无色 黏稠、油状液体 无味 无现象

说明：①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。若打开瓶塞，挥发出的HCl气体结合了空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。白雾实际上就是盐酸小液滴。因为浓盐酸易挥发，所以一定要密封保存，否则，浓盐酸将变成稀盐酸。

②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。

③浓硫酸没有挥发性，但有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，实验室里常用作气体的干燥剂(如下图所示)。

③盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸，将它们的浓溶液加水稀释分别得到稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。这三种酸在实验室和化工生产中经常被使用。生活中常见的酸还有醋酸、柠檬酸等。

状元笔记

浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变;浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。

2.浓硫酸的腐蚀性

【实验10-3】验证浓硫酸的腐蚀性

实验 放置一会儿后的现象

用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸上出现黑色字迹

用小木条蘸少量浓硫酸 小木条逐渐变黑

将浓硫酸滴到布上 布逐渐变黑并出现小洞

结论：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使这些物质中的碳元素变为单质的碳，这种作用通常叫做脱水作用。所以使用浓硫酸时要特别小心。

【实验10-4】浓硫酸的稀释

实验步骤：烧杯中盛水，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。

现象：用手触摸烧杯壁，发热。

解释与结论：浓硫酸溶于水会放出大量的热。因此稀释浓硫酸时，一定不要将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比水大，水附在浓硫酸上面，放出的热量会使水沸腾，将浓硫酸溅出伤人。一定要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中并不断搅拌，使产生的热量迅速散失。如下图所示。

状元笔记

稀释浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，要用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

【示例】下列说法错误的是( )

A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少

B.浓盐酸在空气中会冒白烟

C.浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加

D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热

解析：本题主要考查了浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性及浓硫酸溶于水时的放热现象。浓盐酸在空气中挥发出氯化氢气体，因此溶液的质量会减少，故A正确;浓盐酸挥发出的HCl易与空气中的水蒸气结合成为盐酸小液滴，呈现雾状，但不是烟，故B错;浓硫酸置于空气中易吸收水分，使溶剂质量增加，溶液的质量增加，故C正确;浓硫酸溶于水时能放出大量的热，是浓硫酸的重要物理性质。故D正确。

答案：B

3.酸的化学性质

活动与探究：在稀盐酸和稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

现象：稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色。

结论1：酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红色。

回顾：在金属的性质中，活泼金属都能与稀盐酸和稀硫酸反应：

2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

结论2：酸能与活泼金属反应，生成氢气。

活动与探究：将一根生锈的铁钉，放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出。

现象 化学方程式

生锈铁钉放入稀盐酸里 铁锈除去，溶液变黄 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

生锈铁钉放入稀硫酸里 铁锈除去，溶液变黄 Fe2O3+3H2SO4====

Fe2(SO4)3+3H2O

结论3：酸能与金属氧化物反应。

再如：CuO+2HCl====CuCl2+H2O CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

应用：在工业上，可利用以上性质除去金属表面的锈。

回顾：实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应：

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

结论4：酸能与碳酸盐反应。再如：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑

状元笔记

用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸里浸泡，因为铁锈除去后，铁也会与酸反应。

(提示：像Na2CO3、CaCO3 这样，由金属离子和碳酸根离子组成的化合物属于碳酸盐)

总结：盐酸和稀硫酸具有以下相似的化学性质

(1)酸与指示剂反应

(2)酸与活泼金属反应

(3)酸与金属氧化物反应

(4)酸与碳酸盐反应

状元笔记 酸的性质中有两条“生气”的反应：

酸+活泼金属 H2↑

酸+碳酸盐 CO2↑

【示例】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( )

A.钢筋 B.铜制品 C.大理石 D.铝合金

解析：钢筋的主要成分是铁，铝合金的主要成分是铝。由题中信息可知：白蚂蚁分泌的蚁酸是一种酸，根据酸的性质，蚁酸一定能与排在氢前的活泼金属如铁、铝等反应，大理石的主要成分是碳酸钙，易与酸反应，故A、C、D选项不符合题意。铜排在氢后，故不能与酸反应，不容易被蚁酸腐蚀，选项B正确。

答案：B

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