化学反应速率

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【模拟试题】

1. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）

A. υ（H2）=0.1 mol?L-1?min-1 B. υ（N2）=0.2 mol?L-1?min-1

C. υ（NH3）=0.15 mol?L-1?min-1 D. υ（H2）=0.3 mol?L-1?min-1

2. 反应4NH3 5O2 = 4NO 6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）。

A. υ（O2）=0.01 mol?L-1?s-1 B. υ（NO）=0.008 mol?L-1?s-1

C. υ（H2O）=0.003 mol?L-1?s-1 D. υ（NH3）=0.002 mol?L-1?s-1

3. 反应4A（气） 5B（气）=4C（气） 6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是（ ）。

A. A的平均反应速率是0.010 mol?L-1?s-1

B. 容器中含D的物质的量至少为0.45mol

C. 容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6

D. 容器中A的物质的量一定增加了0.3mol

4. 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）（mol?L-1?s-1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示的关系： υ（B）=3υ（A）；3υ（C）=2υ（B）。则此反应可表示为（ ）

A. 2A 3B＝2C B. A＋3B＝2C

C. 3A B＝2C D. A＋B＝Ｃ

5. 在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3X（气） Y（气） 2Z（气）

若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12 mol?L-1?s-1。若要产物Z为1.8mol，反应所需的时间为（ ）

A. 5s B. 10s C. 15s D. 20s

6. 一般都能使反应速率加快的方法是（ ）。

升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压

A. ①②③ B. ①③ C. ②③ D. ①②③④

7. NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO 2CO=N2 2CO2对此反应，下列叙述正确的是（ ）

A. 使用催化剂能加快反应速率

B. 改变压强对反应速率没有影响

C. 冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大

D. 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

8. 设 C CO2 2CO-Q1，反应速率为υ1；N2 3H2 2NH3 Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）

A. 同时增大 B. 同时减小

C. υ1增大，υ2减小 D. υ1减小，υ2­增大

9. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）

A. ①④ B. ③④ C. ①②③ D. ②③

10. 下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）

2C（气）。以B的物质的量浓度改变表示反应速度υ正，υ正、υ逆与时间的关系如图所示。已知反应速率υ的单位为mol?L-1?s-1，则图中阴影部分的面积可表示（ ）

A. A的物质的量浓度的减少

B. B的物质的量浓度的减少

C. C的物质的量增加

D. B的物质的量减少

12. 煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）

A. 把块状矿石碾成粉末 B. 向炉内喷吹氧气

C. 使用Fe2O3作催化剂 D. 降低体系的温度

13. 在密闭容器中发生2SO2 O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：

①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；

②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；

③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；

问：开始时，正反应速率最快的是_____；正反应速率最慢的是_________。

14. Fe3 和I-在水溶液中的反应如下：2I- 2Fe3 = 2Fe2 I2（水溶液）。正向反应速率和I-、Fe3 的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3 ]n（k为常数）

[Fe3 ]（ mol?L-1）

 

（1）

0.20

0.80

0.032k

（2）

0.60

0.40

0.144k

（3）

0.80

0.20

0.128k

通过所给数据计算得知：在υ=k[I-]m[Fe3 ]n中，m、n的值为______。

A. m=1，n=1 B. m=1，n=2 C. m=2，n=1 D. m=2，n=2

碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于）

15. 在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，一个学生得到下面的结果：

锌的质量（g）

锌的形状

温度（℃）

溶解于酸花的时间（s）

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

50

E

2

薄片

45

25

2 粉末 15 5

利用从A到F的结果：

（1）画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。

（2）利用你所画成的曲线图，你能得出关于温度影响反应速率的什么结论？

（3）20℃时，2g锌箔溶解于酸中需花多长时间？

（4）对比结果B与F，解释结果F为什么那么快？

16. 在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气） 3H2（气） NH3（气）。反应开始时，n（N2）=1.5mol，n（H2）= 4.4mol，2min后，n（H2）=0.8mol。试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度。

【试题答案】

1. B 2. CD 3. B 4. B 5. B 6. B

7. AC 8. A 9. C 10. D 11. B 12. AB

13. ②；③

14. C；大于

15. （1）可作如下图：

（4）对比B和F，反应温度相同，酸的浓度也相同，锌的质量也相同。但B中2g锌全部溶解用了200s的时间，而F中只需要5s的时间，F中反应速率比B中反应速率快了40倍。这是因为B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多。

16. υ（H2）=0.6 mol?L-1?min-1，υ（N2）=0.2 mol?L-1?min-1，υ（NH3）=0.4 mol?L-1?min-1。c（N2）=0.1 mol。L-1

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