氮及其化合物的性质

C. 为减少污染应开发新能源

D. 汽车尾气中有两种气体遇血红蛋白会结合，使人中毒

7、当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时，在导出的产物中，不可能出现的物质是：

A. NH4NO3 B. H2O C. N2 D. NO2

8、在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是：

a（干燥气体）

b（液体）

A

NO2

水

B

CO2

4 mol•L－1NaOH溶液

C

Cl2

饱和NaCl溶液

D

NH3

1 mol•L－1盐酸

9、如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管，使Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是：

A. X是NH3，Y是水 B. X是SO2，Y是NaOH浓溶液

C. X是CO2，Y是稀硫酸 D. X是HCl，Y是NaOH稀溶液

10、下列各组物质的空间构型完全不同的是：

A. NH3和H3O＋ B. NH4＋和CH4

C. CO2和SiO2 D. 金刚石和晶体硅

11、下列事实可证明氨水是弱碱的是：

A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B. 铵盐受热易分解

C. 0. 1mol•L－1氨水可以使酚酞试液变红

D. 0. 1mol•L－1氯化铵溶液的pH约为5

12、某溶液能与Ａl片作用产生Ｈ2，则该溶液中可能大量共存的离子组是：

A. Na＋、ＮO3－、K＋、Fe2＋ B. Fe2＋、Na＋、Cl－、K＋

C. K＋、I－、NO3－、H＋ D. NH4＋、NO3－、Na＋、HCO3－

13、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生一种还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是：

A. NO2 B. NO C. N2O D. N2

14、某条件下，锌与稀硝酸反应时，其物质的量之比为5：12，则此时硝酸的还原产物是：

A. NO2 B. NO C. N2O D. N2

15、在铁铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后，剩余金属a g，再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后，还剩余金属b g ，则：

A. a可能等于b B. a一定等于b

C. a可能小于b D. a一定大于b

16、1.92克铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体672mL（标况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入的氧气的体积是：

A. 504mL B. 168mL C. 336mL D. 224mL

17、某强酸性溶液中可能存在NO3－、Cl－、I－、Fe3＋中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中：

A. 不含NO3－，也不含Fe3＋

B. 含有NO3－、I－、Cl－

C. 含I－但不能确定是否含Cl－

D. 含有Fe3＋

18、某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：ａ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是：

A. ＋2a B. ＋a C. ＋a/2 D. ＋a/4

19、在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度（mol/L）是：

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45

20、铜和镁的合金4.6克完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算成标况），在反应后溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为：

A. 9.02g B. 8.51g C. 8.26g D. 7.04g

21、铜与浓硝酸反应产生气体，用排水法收集aL此气体（标况），从理论上讲，被还原的硝酸的物质的量是下列中的：

A. a/22.4 mol B. a/11.2 mol C. 3a/22.4 mol D. 3a/11.2 mol

22、含n克硝酸的溶液，恰好与m克铁完全反应，若有n/4克硝酸被还原，则ｎ：ｍ不可能是：

A. 1：1 B. 3：1 C. 3：2 D. 9：2

23、一氧化氮气体因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的一氧化氮在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点，一氧化氮亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：

（1）一氧化氮对环境的危害在于：

A. 破坏臭氧层 B. 高温下能使一些金属被氧化

C. 产生酸雨 D. 与人体血红蛋白结合

（2）在含Cu＋的酶的活化中心中，NO 在酸性水溶液中反应的离子方程式：____________________________。

（3）在常温下，把一氧化氮气体压缩到100atm，在一个体积固定的容器里加热到50°C，发现气体的压力迅速下降，压力降到略小于原压力2/3 就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：___________________________。

（4）解释变化（3）中为什么最后的气体压力小于原压力的2/3？___________________。

24、一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体。由此可知：

（1）原气体中一定含有_________，一定不含有__________。

（2）由最终结果可知，原气体中______气体的体积比为________。

25、铜和浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。

（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤：

药品：稀硝酸、稀盐酸、锌粒、石灰石固体

步骤： = 1 * GB3 ①检查装置的气密性 = 2 * GB3 ② = 3 * GB3 ③

= 4 * GB3 ④ ； = 5 * GB3 ⑤

= 6 * GB3 ⑥用注射器向广口瓶内推入氧气（或空气）

（2）推入氧气或空气的目的是 ；

（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2＋浓度差异引起的，你同意这种看法吗？___________（填同意或不同意），原因是

另一位同学提出溶液呈绿色是Ｃu2＋与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）.

26、下图所示是进行木炭与浓硝酸反应并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染，现象明显的特点，试管Ａ中所盛固体下层是无水氯化钙（做载体不参加反应），上层是红热的木炭，实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行，且能长时间剧烈反应，请回答下列问题

（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式

（2）该反应是 反应（填放热或吸热），这一结论的实验证据是

（3）实验中试管Ａ内出现的现象是

（4）试管Ｂ内出现的现象是 ，澄清石灰水中发生的主要反应的离子方程式是

（5）某学生在实验临近结束时，发现Ｄ试管中的浓硝酸难以滴下，若要再滴入浓硝酸使木炭完全反应，最简单的办法是 。

27、硝酸工业尾气中的氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，其常用的治理方法有以下两种（已简化）：

①NaOH吸收法。反应原理是：

2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O

NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

②氨催化还原法。反应原理是NOx＋NH3 N2＋H2O 现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气（不含其他气体）若用过量NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。

（1）若用NOx表示氮的氧化物的平均组成，试求x的值。

（2）将1体积该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气？

28、在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。

（1）求溶液中Cu2＋的物质的量浓度.

（2）若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少？

【试题答案

1、A 2、D 3、A 4、C 5、C

6、B 7、C 8、BD 9、C 10、C

11、D 12、B 13、C 14、D 15、D

16、C 17、AC 18、C 19、B 20、B

21、C 22、A

23、（1）ACD；

（2）Cu＋＋NO2－＋2H＋＝Cu2＋＋NO＋H2O；

（3）3NO＝＝N2O＋NO2；

（4）生成的二氧化氮又发生如下反应：2NO2

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