无机非金属元素及其化合物

⑵2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；Δ N∶ 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O

⑷C＋4HNO3 CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

例5. 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 ；

（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 （用操作编号填写）

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊B中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

（3）实验时，装置C中的现象为 ；

（4）当D中产生 （多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；

A. 进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变

B. 脱脂棉上蓝色均变浅

C. 脱脂棉上蓝色褪去

装置D的作用为 。

答案：（1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好。

（2）③①②

（3）品红溶液褪色。

（4）A；除去SO2并检验SO2已被除净。

例6. 设X、Y、Z、A、B分别代表五种短周期元素，已知：①Ym－和Zn－两种离子具有相同的电子层结构；②Y和X可以形成原子个数比为1：1的化合物甲和原子个数比为1：2的化合物乙，甲和乙都是共价化合物；③Z和X可以形成原子个数比为1：1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同；④Y和A是同周期相邻的两种元素，Y和B是同主族相邻的两种元素；⑤Y、A、B三种元素的原子序数之和为31。据此，请回答：

（1）Y的元素符号是 ；A的元素符号是 ; B的元素符号是 。

（2）化合物甲的结构式是 。

（3）Z单质与化合物乙反应的化学方程式是 。

（4）化合物丙与NaOH溶液反应的离子方程式是 。

（5）X、A、Y可组成原子个数比为4：2：3的化合物，其水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 。

（6）若把甲看成二元弱酸，请写出常温下甲与乙组成的混合物中存在的带负电荷的微粒 。

（7）化合物甲与酸性高锰酸钾溶液反应的现象有

① ；② 。

NH3?H2O H＋，H2O2属于二元弱酸，其电离方程式为：H2O2 H＋＋HO2－、HO2－ H＋＋O22－，再加上由水电离产生的OH－，则溶液中带负电荷的离子有：HO2－、O22－、OH－，H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应的方程式为：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，现象为：①有无色气体产生 ②溶液紫色褪去

NH3?H2O H＋ （6）HO2－、O22－、OH－

3R2 3H2O，下列关于R元素的叙述正确的是：

A. R位于VA族 B. R的氢化物水溶液属于强酸

C. RO3－中的R只能被还原 D. R2在常温常压下一定是气体

4、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是：

A. 1molNH5中含有5NA个N－H键（NA表示阿伏加德罗常数值）

B. NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

C. NH5受热分解的反应是：NH5 NH3 H2↑

D. 它与水反应后的溶液显酸性

5、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中未见任何明显现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放到液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去，则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 （ ）

A. 镁粉只直接与溴水中的溴反应 B. 镁粉只与溴水中的酸反应

C. 镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 ` D. 镁粉在水的催化下与溴发生反应

6、原硅酸的结构为 ，若去掉氢原子后的剩余部分即SiO44－为原硅酸根，其构型为正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧”。有关叙述正确的是 （ ）

A. 两分子原硅酸脱去一分子水得到的H6Si2O7分子中有6个 Si?DO键

B. 两个硅氧四面体，彼此用一个角氧相连后，形成的Si2O76－，离子中各键角均为109º28′

C. 3个硅氧四面体彼此用2个角氧相连后，形成的Si3O96－离子呈链状

D. n个硅氧四面体彼此用4个角氧连接后的晶体是二氧化硅

7、在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（ ）

13、0.8mol锌跟稀硝酸反应，消耗2molHNO3，则还原产物可能是：

A. NO B. NO2 C. N2O D. NH4NO3

14、在FeCl3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的NaI溶液，再加入足量的Na2S溶液，则所得的沉淀是：

A. FeS、S和Al（OH）3 B. Fe2S3和I2

C. Al2S3和I2 D. Fe（OH）3和Al（OH）3

15、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是：

试填写下列空白：

⑴N的化学式为： ；

⑵写出反应①的化学方程式： ；

⑶由K溶液经如何处理才能制得N？

。

19、一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线图如图所示。试回答：

（1）t2时Ca（ClO）2与Ca（ClO3）2的物质的量之和为____________mol，该石灰乳中Ca（OH）2的质量是________g。

（2）据分析，生成Ca（ClO3）2的反应是由温度升高引起的，通气速率不同，ClO－和ClO3－的比例也不同，若在原石灰乳中通入氯气速率加快，则反应后 将______（填“>”“<”或“=”）2，若 ，则n（Cl－）=_______mol（用a的代数式表示）。

20、现有含NH3为1.7mg?L-1的废水300m3（密度为1g?cm-3），可采用如下两种方法进行处理。

（1）方法一：把甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：

2O2 NH3 === NO3－ H H2O， 6NO3?D 6H 5CH3OH→ 3N2↑ 5CO3↑ 13H2O.

若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇多少克？

（2）方法二：对废水进行加热蒸发（假设NH3全部蒸发出来），所得NH3用一定量空气氧化（设空气中氧气的体积分数为20%，氮气的体积分数为80%），发生的主要反应有：

4NH3 5O2 4NO 6H2O ， 4NO 3O2 2H2O === 4HNO3，

副反应有：4NH3 3O2 === 2N2 6H2O.产生的混合物的组成为：NO27mol， O218mol， N2225mol和少量的HNO3（高温下NO和O2不反应），求NH3转化为NO和HNO3的转化率各是多少。

【试题答案

1、D 2、A 3、B 4、B 5、D 6、D 7、D 8、B 9、AC 10、CD

11、A 12、C 13、CD 14、A 15、BD

16、⑴Na2S2O3 SO2 S BaSO4 ⑵S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H＋＋8Cl－

⑶2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4

17、（1）F Mg（2）2Na2O2＋2CO2＝4NaOH＋O2

（3）2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O （4）c（Na＋）＞c（OH－）＞

设每天处理废水需x kg甲醇

根据关系式 6NH3 ?D?D 5CH3OH

6mol 5×32×10－3

x

x=0.8kg

所以需甲醇0.8kg.

（2）NH3转化为NO的转化率为：根据得失电子守恒有： ②

联合方程①、②，解得Z=5/3

故NH3转化为HNO3的转化率为5.6%

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