《元素周期律》扩展资料（三）

　　比较非金属性强弱的依据

　　1．同周期中，由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

　　2．依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

　　3．依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；

　　4．与氢气化合的条件；

　　5．与盐溶液之间的置换反应；

　　6．其它，例：2Cu＋SΔ加热=Cu2S   Cu＋Cl2点燃=CuCl2  所以，Cl的非金属性强于S。

　　比较金属性强弱的依据

　　金属性—金属气态原子失去电子能力的性质；

　　金属活动性—水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

　　（注：“金属性”比“金属活动性”并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu和Zn：金属性Cu＞Zn，而金属活动性Zn＞Cu。）

　　Na金属性比钙强，向钙的金属活动性比Na大。

　　1．同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；

　　同主族中，从上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

　　2．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：

　　碱性愈强，其元素的金属性也愈强；

　　3．依据金属活动顺序表（极少数例外）；

　　4．常温下与酸反应的剧烈程度；

　　5．常温下与水反应的剧烈程度；

　　6．与盐溶液之间的置换反应；

　　7．高温下与金属氧化物间的置换反应；

　　8．用电化学的方法。

　　（责任编辑：何佩琦）