《元素周期律》扩展资料（四）

　　物质热稳定性的比较规律

　　1．单质的热稳定性与键能的相关规律

　　一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关；而化学键牢固程度又与键能正相关。

　　2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。

　　3．氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。

　　4．含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。

　　①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；

　　②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。

　　③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。

　　5．含氧酸盐的热稳定性：

　　①酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐。

　　②同一种酸的盐，热稳定性  正盐＞酸式盐＞酸。

　　③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐＞过渡金属盐＞铵盐。

　　④同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。

　　（责任编辑：何佩琦）