高中化学重点复习之氧化还原反应记忆口诀

　　记忆口诀

　　升失氧化还原剂，

　　降得还原氧化剂。

　　升失氧，降得还，剂性正相反

　　氧化还原不可分，

　　得失电子是根本。

　　失电子者被氧化，

　　得电子者被还原。

　　失电子者还原剂，

　　得电子者氧化剂。

　　氧化剂还原剂，

　　相依相存永不离。

　　前两行也可以是：上失氧，下得还

　　解释：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂;化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。

　　升失氧还氧(化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化)

　　降得还氧还(化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原)

　　判断依据

　　无机反应时，得到了电子(或电子对偏向)的元素被还原，失去了电子(或电子对偏离)的元素被氧化。有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。

　　即应看其是失去了电子(或电子对偏离)，还是得到了电子(或电子对偏向)或者看其化合价是升高了还是降低了。

　　在反应物中：

　　失去了电子(或电子对偏离)即为还原剂，其化合价升高。

　　得到了电子(或电子对偏向)即为氧化剂，其化合价降低。

　　在产物中：

　　被氧化的元素叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。

　　被还原的元素叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。

　　一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。

　　基本概念

　　在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。

　　反应类型

　　氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型

　　歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。

　　归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。

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